1°Taller de Química 

Estructura Atómica:

1-)¿Quienes formularon las teorías a continuación se te presentan y explica en que consisten?.

a-) ley de conservación de los pesos de las sustancias reaccionantes.

R: la combustión, uno de los grandes problemas de la química del siglo xvIII, despertó el interés de lovoiser porque este trabajo en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado publico de parís. comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que estas no avanzaba mas.        

b-) ley de las proporciones constante.

R: La ley de las proporciones constantes es una composición conceptual y la relación de las formulas mínima y molecular esta ley se le atribuye a joseph proust, quien realizo numerosos análisis para demostrar la composición de las sustancias químicas en 1799, analizó muestras de carbono de cobre provenientes de diversas fuentes naturales y de la síntesis de laboratorio y encontró que todas ellos tienen la misma composición.

¿Que dice la ley?:cuando dos o mas elementos se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma razón de masas. 

ejemplo: Siempre se combinan 2g de hidrógeno con 18g de oxigeno para obtener 18g de agua % de hidrógeno =2g de hidrógeno /18g de agua x100=11,11% 

c-) Ley de las proporciones Múltiples.

R: La ley de las proporciones múltiples fue enunciada por john dalton, en el año 1803 y es una importante ley estequiometrica. Fue demostrada en la practica por el químico francés Gay lussac. Esta ley indica que cuando 2 elementos A y B son capaces de combinarse entre si para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de numeros enteras y sencillas. 

El cobre y el oxigeno pueden combinarse para formar dos oxidos de cobre distintos: El CuO y el Cu2o. En el caso del primer compuestos 3,973 gramos de cobre se combinan con un gramo de oxigeno. 

1.- Para el primer compuesto, Cl2O, 81,39 gramos de cloro se unen a 18,61 gramos de oxigeno 

2.- Para el segundo compuesto, Cl2O3 59,32 gramos de cloro se unen a 40,48 gramos de oxigeno.

3.- Para el tercer compuesto,Cl2O5, 46,67 gramos corresponden al cloro, y al oxigeno.  

2-) explica a través de un esquema la estructura de un átomo.

  

Integrantes:                                                Sección: "A" 4° Año 
1) Cristian Morales gil #24                        prof: Asdrubal carrion       
2) Jefferson Rene prieto#34
3) Robert Gonzales 
4) Kelvin Garcia#09